AP Kimya müfredatı neye benzer? Kaç laboratuvara ihtiyacınız var? Peki sınavdan önce hangi becerileri öğrenmeniz bekleniyor?

Bu makalede başarılı bir AP Kimya müfredatının içerik kapsamı, laboratuvar çalışması ve genel müfredat gereklilikleri de dahil olmak üzere bileşenlerine derinlemesine bir göz atacağım. Ayrıca tam bir müfredat örneği vereceğim (Üniversite Kurulundan alınan bir örneğe dayanarak) ve hem öğrenciler hem de öğretmenler için bazı yararlı ipuçları vereceğim!

AP Kimya Kursu Neleri Kapsar?

AP Kimya geniş kapsamlı bir derstir. Müfredat dokuz üniteye ayrılmıştır daha küçük konuların uzun listelerini kapsar. Birimleri içlerindeki daha küçük temalarla birlikte listeleyeceğim.

Ayrıca öğrencilerin uzmanlaşması beklenen yedi Bilimsel Uygulama vardır. Büyük Fikirler'den sonra listeleyeceğim derste. Bu, bağımsız düşünmeyi teşvik eden AP bilim derslerinin yeni sorgulamaya dayalı modelinin bir parçasıdır. Son olarak, her AP Kimya dersinin yerine getirmesi gereken bazı genel Müfredat Gereksinimleri vardır. Bilimsel Uygulamalardan sonra buna değineceğim. Daha fazla ayrıntı içeren tam kurs açıklaması için, bu bağlantıya bakın!

AP Kimyasının 9 Birimi

Bunlar her AP Kimya müfredatının kapsaması gereken temel kavramlardır (her ne kadar bu sırayla olmasa da).

Ünite 1: Atom Yapısı ve Özellikleri

• Benler ve molar kütle
• Elementlerin kütle spektroskopisi
• Saf maddelerin elementel bileşimi
• Karışımların bileşimi
• Atomik yapı ve elektron konfigürasyonu
• Fotoelektron spektroskopisi
• Periyodik eğilimler
• Değerlik elektronları ve iyonik bileşikler

Ünite 2: Moleküler ve İyonik Bileşik Yapısı ve Özellikleri

• Kimyasal bağ türleri
• Molekül içi kuvvet ve potansiyel enerji
• İyonik katıların yapısı
• Metallerin ve alaşımların yapısı
• Lewis diyagramları
• Rezonans ve resmi yük
• VSEPR ve bağ hibridizasyonu

Ünite 3: Moleküller Arası Kuvvetler ve Özellikler

• Moleküller arası kuvvetler
• Katıların özellikleri
• Katılar, sıvılar ve gazlar
• İdeal gaz kanunu
• Kinetik moleküler teori
• İdeal gaz kanunundan sapma
• Çözümler ve karışımlar
• Çözümlerin temsilleri
• Çözeltilerin ve karışımların ayrılması kromatografisi
• çözünürlük
• Spektroskopi ve elektromanyetik spektrum
• Fotoelektrik etki
• Bira-Lambert Hukuku

Ünite 4: Kimyasal Reaksiyonlar

• Reaksiyonlara giriş
• Net iyonik denklemler
• Reaksiyonların temsilleri
• Fiziksel ve kimyasal değişiklikler
• Stokiyometri
• Titrasyona giriş
• Kimyasal reaksiyon türleri
• Asit-baz reaksiyonlarına giriş
• Oksidasyon-indirgeme (redoks) reaksiyonları

Ünite 5: Kinetik

• Reaksiyon oranları
• Oran kanununa giriş
• Konsantrasyon zamanla değişir
• Temel reaksiyonlar
• Çarpışma modeli
• Reaksiyon enerji profili
• Reaksiyon mekanizmalarına giriş
• Reaksiyon mekanizması ve hız kanunu
• Kararlı durum yaklaşımı
• Çok adımlı reaksiyon enerji profili
• Kataliz

Ünite 6: Termodinamik

• Endotermik ve ekzotermik süreçler
• Enerji diyagramları
• Isı transferi ve termal denge
• Isı kapasitesi ve kalorimetri
• Faz değişimlerinin enerjisi
• Reaksiyon entalpisinin tanıtılması
• Bağ entalpileri
• Oluşum entalpisi
• Hess Yasası

Ünite 7: Denge

• Dengeye giriş
• Tersinir reaksiyonların yönü
• Reaksiyon bölümü ve denge sabiti
• Denge sabitinin hesaplanması
• Denge sabitinin büyüklüğü
• Denge sabitinin özellikleri
• Denge konsantrasyonlarının hesaplanması
• Denge temsilleri
• Le Chatelier Prensibine Giriş
• Reaksiyon bölümü ve Le Chatelier Prensibi
• Çözünürlük dengelerine giriş
• Ortak iyon etkisi
• pH ve çözünürlük
• Serbest çözünme enerjisi

Ünite 8: Asitler ve Bazlar

• Asitler ve bazlara giriş
• Güçlü asit ve bazların pH'ı ve pOH'si
• Zayıf asit ve baz dengesi
• Asit-baz reaksiyonları ve tamponlar
• Asit-baz titrasyonları
• Asit ve bazların moleküler yapıları
• pH ve pK_A
• Tamponların özellikleri
• Henderson-Hasselbalch denklemi
• Tampon kapasitesi

Ünite 9: Termodinamiğin Uygulamaları

• Entropiye giriş
• Mutlak entropi ve entropi değişimi
• Gibbs Serbest Enerjisi ve termodinamik tercih
• Termodinamik ve kinetik kontrol
• Serbest enerji ve denge
• Birleşik reaksiyonlar
• Galvanik (Voltaik) ve elektrolitik hücreler
• Hücre potansiyeli ve serbest enerji
• Standart olmayan koşullar altında hücre potansiyeli
• Elektroliz ve Faraday Yasası

Bu birim kendi başına çok büyük ve şimdi bana sekiz tane daha olduğunu mu söylüyorsun??? İç çekmek. Başka bir gün başka bir dolar.

AP Kimyasının 6 Bilimsel Uygulaması

Bu altı 'bilimsel uygulama' öğrencilerin AP Kimya'da öğrenmesi beklenen becerileri temsil eder. Bunların çoğu bilimsel yöntemin laboratuvar ortamında doğru şekilde uygulanmasıyla ilgilidir. Özellikle öğrencilerin deneyleri planlamak ve yürütmek için bağımsız olarak çalıştıkları 'Kılavuzlu Sorgulama' laboratuvarlarına bağlıdırlar.

#1: Öğrenci, ölçekler arası modeller de dahil olmak üzere modelleri ve temsilleri tanımlayabilir.

#2: Öğrenci bilimsel soruları ve yöntemleri belirleyebilir.

#3: Öğrenci kimyasal olayların temsillerini veya modellerini oluşturabilir

#4: Öğrenci modelleri ve temsilleri tek bir ölçekte veya birden fazla ölçekte analiz edebilir ve yorumlayabilir.

#5: Öğrenci problemleri matematiksel ilişkileri kullanarak çözebilir.

#6: Öğrenci bir açıklama veya bilimsel bir argüman geliştirebilir.

AP Kimya Müfredatı Gereksinimleri

Müfredat gereklilikleri AP Kimya kursuna yönelik beklentilerin somut ifadeleridir. Bunlar, öğretmenlerin sınıfta kullanması gereken materyal türlerine ilişkin gereklilikleri, dersin yapısal çerçevesini, öğrencilerin alması gereken fırsatları ve laboratuvarlara ayrılan ders süresinin yüzdesini içerir.

• Kurs mutlaka Yakın zamanda yayınlanmış (son on yıl içinde) üniversite düzeyindeki kimya ders kitabını kullanın.

• Kurs olmalı dokuz ünite etrafında yapılandırılmıştır AP Kimya müfredat çerçevesinde açıklandığı gibi.

• Öğrenciler sahip olmalıdır öğrenme hedeflerini karşılamak için laboratuvar araştırmaları dışındaki fırsatlar AP Kimya müfredatındaki büyük fikirlerin her birinde.

• Öğrenciler kimya ve bilim bilgilerini temel toplumsal veya teknolojik bileşenlerle birleştirme fırsatı bilimsel okuryazar vatandaşlar olmalarına yardımcı olmak.

Laboratuvarlar öğretim süresinin yüzde 25'ini oluşturuyoren az 16 uygulamalı deney içerir.

Laboratuar araştırmaları öğrencilerin yedi fen uygulamasını uygulamalarına olanak tanır ve en azından 16 laboratuvarın 6'sı rehberli sorgulama formatında yürütülmektedir. 'Yönlendirmeli sorgulama' laboratuvarları öğrencileri öğrenme sürecinin merkezine yerleştirir ve onları (kendileri tarafından oluşturulan veya sağlanan) soruları oluşturmaya, geliştirmeye ve deneysel olarak araştırmaya teşvik eder. Diğer daha geleneksel laboratuvarlar öğretmen tarafından yönetilir; bu, öğretmenlerin yalnızca araştırma sorularını sağlamakla kalmayıp aynı zamanda öğrencilerin kullanımı için prosedürler ve veri toplama stratejileri de belirledikleri anlamına gelir.

• Kurs sağlar öğrencilere sözlü, yazılı ve grafik iletişim becerilerini geliştirme, kaydetme ve kanıtlarını koruma fırsatları laboratuvar raporları, literatür veya bilimsel araştırmaların özetleri ve sözlü, yazılı ve grafik sunumlar yoluyla.

Çoğu öğrencinin sunum materyallerini yüzlerini tamamen kapatmayacak şekilde nasıl tutacağını öğrenmesinin biraz zaman alacağını unutmayın. Üzerinde çalış. Oraya varacaksın dostum.

AP Kimya Müfredatı Neye benziyor?

Aşağıda Üniversite Kurulu tarafından sağlanan örnek müfredatın özeti yer almaktadır. standart bir AP Kimya dersinde öğretilecek tüm üniteleri kapsar. Ayrıca her ünite için ayrılan ders dönemi sayısını da sağlar. Bu müfredat, kursta yapılan 2019 öncesi güncellemelere dayanmaktadır, ancak Üniversite Kurulu bunun sonucunda sınıf müfredatının güncellenmesine gerek olmadığını, dolayısıyla yine de tüm güncel bilgileri kapsadığını belirtmiştir. (Aşağıdaki ders materyalleri güncellendi.) AP Kimya kursu açıklaması Yeni ünitelerin her birinde kaç ders dönemi geçireceğiniz hakkında daha fazla bilgi için.

Bu örnekte ders süreleri 52 dakika uzunluğundadır. Ders programının tamamını buradan okuyabilirsiniz.

Kurs Materyalleri

Birincil Ders Kitabı

Chang, Raymond. Kimya, AP Sürümü .13. Baskı. McGraw-Hill Eğitimi. 2018

Kullanılan Diğer Kaynaklar

• Kotz, John C., Paul M. Treichel, John R. Townsend ve David Treichel. Kimya ve Kimyasal Reaktivite. 10^bubaskı. National Geographic Öğrenme/Cengage Öğrenme. 2018.

• Silberberg, Martin. Kimya: Maddenin Moleküler Doğası ve Değişim, AP Sürümü . 7. baskı. McGraw-Hill Eğitimi. 2015.

• Smith, Cheri, Gary Davidson, Megan Ryan ve David Toth. Edvantaj Kimyası. 1^stbaskı. Edvantage Etkileşimli. 2017.

• Zumdahl, Steven S., Susan A. Zumdahl ve Donald J. DeCoste. Kimya (AP Sürümü) ). 10. baskı. National Geographic Öğrenme/Cengage Öğrenme. 2017.

• Jespersen, Neil D. ve Alison Hyslop. Kimya: Maddenin Moleküler Doğası. 8 inci basım. Wiley. 2017.

#1: Kimyanın Temelleri

• 12 Ders Dönemi
• 10 Problem seti
• 2 Test
• 1 Sınav

Konular

• Bilimsel yöntem
• Maddenin sınıflandırılması
• İkili bileşiklerin isimlendirilmesi ve formülleri
• Çok atomlu iyonlar ve diğer bileşikler
• Atom kütlelerinin belirlenmesi
• Köstebek kavramı
• Yüzde bileşimi
• Ampirik ve moleküler formül
• Kimyasal denklemlerin ve çizilmiş gösterimlerin yazılması
• Kimyasal denklemlerin dengelenmesi
• Köstebek kavramının kimyasal denklemlere uygulanması (stokiyometri)
• Sınırlayıcı reaktanların, teorik ve reaksiyonların yüzde veriminin belirlenmesi

Laboratuvarlar

Bilimde Matematik ve Ölçme

ankita lokhande'nin yaşı

Öğrenciler çeşitli ekipmanlarla kütle ve hacmi nasıl ölçeceklerini öğrenirler ve hesaplamalarında ve anlamlı rakamların belirlenmesinde bu ekipmanların doğruluğuna odaklanırlar. Öğrenciler ayrıca yoğunluk belirlemeyi kullanarak bilinmeyen bir organik sıvının kimliğini de belirlerler.

java'da ana program

Rehberli Sorgulama Laboratuvarı: Fiziksel ve kimyasal özellikler

Öğrencilere çeşitli prosedürleri yürütmeleri için materyaller verilir. Gözlemlenecek sekiz değişikliğin her biri için bir prosedür oluştururlar, prosedürlerini eğitmene onaylatırlar ve ardından prosedürleri yürütürler. Toplanan veriler, belirli bir değişikliğin kimyasal mı yoksa fiziksel mi olduğunu belirlemek için bir dizi kriter geliştirmek için kullanılır.

Stokiyometri Laboratuvarı

Öğrenciler, farklı miktarlarda reaktanları karıştırarak ve sıcaklık değişimlerini grafiklendirerek ekzotermik bir reaksiyonda reaktanların doğru mol oranını belirler.

#2: Kimyasal Denklem Türleri

• 8 Ders Dönemi
• 4 Problem Seti
• 3 Test
• 1 Sınav

Konular

• Elektrolitler ve suyun özellikleri
• Molarite ve çözeltilerin hazırlanması
• Yağış reaksiyonları ve çözünürlük kuralları
• Asit-Baz reaksiyonları ve titrasyonla tuz oluşumu
• Redoks reaksiyonlarının dengelenmesi
• Basit redoks titrasyonları
• Gravimetrik hesaplamalar

Laboratuvarlar

pH Titrasyon Laboratuvarı

Öğrenciler bir titrasyon gerçekleştirir ve ardından potansiyometrik bir titrasyon eğrisi kullanarak ve eşdeğerlik noktasını bularak bir HCl çözeltisinin konsantrasyonunu belirler. Veriler bir grafik programında grafiğe dönüştürülür.

Ağartma Laboratuvarı

Öğrenciler ev tipi ağartıcıdaki hipoklorit konsantrasyonunu belirlemek için redoks titrasyonları yaparlar.

Çevrimiçi Redoks Titrasyon Etkinliği

Öğrencilerin redoks titrasyonunu etkilemek için çeşitli faktörleri değiştirebilecekleri çevrimiçi laboratuvar simülasyonu.

#3: AP Stili Net İyonik Denklemler

• 8 Ders Dönemi
• 6 Problem Seti
• 4 Test
• 1 Sınav

Konular

• Redoks ve tek değiştirme reaksiyonları
• Çift değiştirme reaksiyonları
• Yanma reaksiyonları
• İlave reaksiyonları
• Ayrışma reaksiyonları

Laboratuvarlar

Bakır Reaksiyon Laboratuvarı

Öğrenciler bakırla başlayıp bakırla biten bir dizi reaksiyon gerçekleştirirler. Öğrenciler daha sonra iyileşme yüzdesini hesaplarlar.

#4: Gaz Kanunları

• 8 Ders Dönemi
• 5 Problem Seti
• 3 Test
• 1 Sınav

Konular

• Gazların ölçümü
• Genel gaz yasaları - Boyle, Charles, Birleşik ve İdeal
• Dalton'un kısmi basınç kanunu
• Gazların molar hacmi ve stokiyometri
• Graham Yasası
• Kinetik moleküler teori
• Gerçek gazlar ve ideal gaz kanunundan sapma
• Graham'ın kanun gösterisi

Laboratuvarlar

Uçucu Bir Sıvının Moleküler Kütlesi

Öğrenciler, bilinmeyen bir uçucu sıvının molar kütlesinin belirlenmesi için Dumas yöntemini kullanır.

#5: Termokimya

• 8 Ders Dönemi
• 5 Problem Seti
• 3 Test
• 1 Sınav

Konular

• Enerjinin, işin ve iç enerjinin korunumu kanunu
• Endotermik ve ekzotermik reaksiyonlar
• Potansiyel enerji diyagramları
• Kalorimetri, ısı kapasitesi ve özgül ısı
• Hess Yasası
• Oluşum/yanma ısısı
• Bağ enerjileri

Laboratuvarlar

Rehberli Sorgulama Laboratuvarı: Hess Yasası

Öğrenciler bir dizi reaksiyon gerçekleştirip entalpiyi hesaplayarak Hess yasasını kanıtlıyorlar.

Aktivite: Çevrimiçi Isıtma ve Soğutma Eğrisi Simülasyonları

#6: Atom Yapısı ve Periyodiklik

• 12 ders dönemi
• 9 Problem seti
• 4 Test
• 1 Sınav

Konular

• Elektron konfigürasyonu ve Aufbau prensibi
• Değerlik elektronları ve Lewis nokta yapıları
• Periyodik eğilimler
• Elektronik özelliklere dayalı tablo düzenlemesi
• Işığın özellikleri ve dalgaların incelenmesi
• Hidrojenin atom spektrumları ve enerji seviyeleri
• Kuantum mekanik modeli
• Kuantum teorisi ve elektron yörüngeleri
• Yörünge şekli ve enerjileri
• Spektroskopi

Laboratuvarlar

Spektroskopi Laboratuvarı

Öğrenciler bir dizi emisyon spektrumuna bakar ve bilinmeyenin kimliğini belirler. Ayrıca IR ve kütle spektroskopisi verilerini alıp analiz edecekler.

Etkinlik: Periyodik Tablo Kuru Laboratuvarı

Öğrenciler eğilimleri tahmin etmek ve periyodik tablonun organizasyonunu açıklamak için atom yarıçapı, elektronegatiflik ve iyonlaşma enerjisi değerlerinin grafiğini çizer .

#7: Kimyasal Bağlar

• 11 Ders Dönemi
• 8 Problem Seti
• 4 Test
• 1 Sınav

Konular

• Lewis Nokta yapıları
• Rezonans yapıları ve formal yük
• Bağ polaritesi ve dipol momentleri
• VSEPR modelleri ve moleküler şekil
• Moleküllerin polaritesi
• Kafes enerjileri
• Hibridizasyon
• Moleküler yörüngeler ve diyagramlar

Laboratuvarlar

Rehberli Sorgulama : Yapıştırma Laboratuvarı

Öğrenciler iyonik ve moleküler maddeleri deneysel olarak inceleyerek bağlarının özelliklerini süreç içerisinde ortaya çıkarırlar.

Rehberli Sorgulama : Katıların İncelenmesi

Öğrenciler çeşitli deneysel teknikleri kullanarak katı türlerini araştırırlar.

Aktivite: Atom Teorisi Kuru Laboratuvarı (Öğrenciler bir dizi molekülün çizimlerini yaparlar ve bu çizimlerden geometriyi, hibridizasyonu ve polariteyi tahmin ederler)

#8: Sıvılar, Katılar ve Çözeltiler

• 6 Ders Dönemi
• 4 Problem Seti
• 2 Test
• 1 Sınav

Konular

• Yapı ve bağlanma
• Metaller, ağ ve moleküler
• İyonik, hidrojen, Londra, van der Waals
• Buhar basıncı ve hal değişiklikleri
• Isıtma ve soğutma eğrileri
• Çözümlerin bileşimi
• Kolloidler ve süspansiyonlar
• Ayırma teknikleri
• Biyolojik sistemler üzerindeki etkisi

Laboratuvarlar

Çözüm Hazırlama Laboratuvarı

Öğrenciler belirli konsantrasyonlardaki çözeltileri gravimetrik olarak ve seyreltme yoluyla yaparlar. Çözelti konsantrasyonlarının doğruluğu bir spektrofotometre kullanılarak kontrol edilecektir.

Sıvıların Buhar Basıncı Laboratuvarı

Öğrenciler ∆H'yi belirlemek için farklı sıcaklıklarda etanolün buhar basıncını ölçerler.

algoritmada kabarcık sıralama

Aktivite: Biyolojik Sistemlere Etkisi

Öğrenciler DNA'nın veya alfa sarmalının gösteri boyutunda bir modelini inceler ve parmaklarını kullanarak, sarmal yapıya neden olan molekül içindeki hidrojen bağında özellikle hangi atomların/baz çiftlerinin yer aldığını belirler. Öğrenciler daha sonra ozon tabakasının tükenmesi nedeniyle artan UV ışığının nasıl kimyasal reaksiyonlara ve dolayısıyla hidrojen bağlarında mutasyonlara ve bozulmalara neden olabileceğini tartışırlar.

#9: Kinetik

• 9 Ders Dönemi
• 3 Problem Seti
• 3 Test
• 1 Sınav

Konular

• Reaksiyon oranları
• Reaksiyon hızlarını etkileyen faktörler/çarpışma teorisi
• Reaksiyon Yolları
• Hız denklemi belirleme
• Hız sabitleri
• Mekanizmalar
• Başlangıç ​​oranları yöntemi
• Entegre oran kanunları
• Aktivasyon enerjisi ve Boltzmann dağılımı

Laboratuvarlar

Rehberli Sorgulama : Bir (Kristal Menekşe) Reaksiyonunun Sırasının Belirlenmesi

Öğrenciler kolorimetri ve Beer yasasını kullanarak reaksiyonun sırasını ve hız yasasını belirler.

Bir Reaksiyonun Aktivasyon Enerjisinin Belirlenmesi

Öğrenciler kristal menekşe laboratuvarındakiyle aynı düzeni kullanırlar, ancak bu sefer Arrhenius denklemini kullanarak aktivasyon enerjisini hesaplamak için sıcaklığı değiştirirler.

Etkinlik: Çevrimiçi Kinetik Etkinliği

Web tabanlı bir simülasyon kullanarak öğrenciler bir mekanizmanın temel adımlarını ve bunun reaksiyon hızı ve çarpışma teorisiyle nasıl ilişkili olduğunu inceleyeceklerdir.

#10: Genel Denge

• 6 Ders Dönemi
• 4 Problem Seti
• 3 Test
• 1 Sınav

Konular

• Kimyasal dengenin özellikleri ve koşulları
• Oranlardan türetilen denge ifadesi
• Dengeyi etkileyen faktörler
• Le Chatelier'in ilkesi
• Denge sabiti
• Denge problemlerini çözme

Laboratuvarlar

K'nın belirlenmesi_CÇeşitli Başlangıç ​​Konsantrasyonları ile

Öğrenciler K'yi belirlemek için bir spektrofotometre kullanırlar._Cbir dizi reaksiyonun sonucudur.

Aktivite: Çevrimiçi Gaz Fazı Denge Etkinliği

Çevrimiçi sorgulama etkinliğinde öğrenciler çevreyi manipüle edebilir ve Le Chatelier ilkesinin eğilimini doğrulayan stresler üretebilirler.

#11: Asitler ve Bazlar

• 8 Ders Dönemi
• 4 Problem seti
• 3 Test
• 1 Sınav

Konular

• Asitlerin ve bazların tanımı ve doğası
• k_İçindeve pH ölçeği
• Güçlü ve zayıf asit ve bazların pH'ı
• Poliprotik asitler
• Tuzların pH'ı
• Asit ve Bazların Yapısı

Laboratuvarlar

K'nın belirlenmesi_AYarım Titrasyonla

Öğrenciler, titre edilen zayıf asidin ½'sinin nötralize edildiği (orta nokta olarak da bilinir) ve ardından K'nın nötrleştirildiği bir titrasyon yaparlar._Abelirlendi.

#12: Tamponlar, K_spve Titrasyonlar

• 11 Ders Dönemi
• 6 Problem Seti
• 4 Test
• 1 Sınav

Konular

• Tamponların özellikleri ve kapasitesi
• Titrasyonlar ve pH eğrileri
• Asit-Baz Göstergelerinin Seçimi
• pH ve çözünürlük
• k_spHesaplamalar ve Çözünürlük Çarpımı

Laboratuvarlar

Rehberli Sorgulama : Titrasyon Çeşitleri

Öğrenciler zayıf ve kuvvetli asit ve bazların farklı kombinasyonlarının titrasyonlarını yaparak titrasyon eğrilerini araştırırlar.

Rehberli Sorgulama : Tamponun Hazırlanması

Çeşitli kimyasallar verildiğinde öğrenciler belirli bir pH'a sahip bir tampon hazırlarlar.

c++ dizesinde bul

Molar Çözünürlük ve K Tayini_sp

Öğrenciler K'yi buluyor_spdoğrulama için metil turuncu göstergesinin eklenmesiyle potansiyometrik bir titrasyon yapılarak kalsiyum hidroksit.

#13: Termodinamik

• 10 Ders Dönemi
• 5 Problem Seti
• 3 Test
• 1 Sınav

Konular

• Termodinamiğin kanunları
• Kendiliğinden süreç ve entropi
• Kendiliğindenlik, entalpi ve serbest enerji
• Bedava enerji
• Serbest enerji ve denge
• Hız ve Kendiliğindenlik

Laboratuvarlar

Kalsiyum Hidroksitin Çözünürlüğü ve ΔH°, ΔS°, ΔG° Tayini

Öğrenciler kalsiyum hidroksitin ΔH°, ΔS° ve ΔG°'sini belirlemek için verileri toplar ve analiz eder.

#14: Elektrokimya

• 8 Ders Dönemi
• 5 Problem Seti
• 4 Test
• 1 Sınav

Konular

• Redoks denklemlerinin dengelenmesi
• Elektrokimyasal hücreler ve voltaj
• Nernst denklemi
• Kendiliğinden ve kendiliğinden olmayan denklemler
• Kimyasal uygulamalar

Laboratuvarlar

Voltaik Hücre Laboratuvarı

Öğrenciler voltaik hücreleri/multimetreleri kullanarak bir dizi reaksiyonun indirgeme potansiyellerini bulur ve kendi indirgeme potansiyeli tablosunu oluştururlar. Seyreltmeler yapılacak ve Nernst denklemi de test edilecektir.

Nihai AP İncelemesi

• 16 Ders Dönemi
• 4 Test
• 4 Sınav

Konular

• TÜM konuların gözden geçirilmesi
• 4 AP Tarzı İnceleme Sınavı
• Sahte AP Testi

Laboratuvarlar

Yeşil Kristal Laboratuvarı

4 haftalık bir süre içinde tamamlanan bir dizi laboratuvar. Öğrenciler çiftler halinde kendi hızlarında çalışırlar. Bu laboratuvarın amacı bir ferrioksalat kristalinin ampirik formülünü belirlemektir. Aşağıdaki deneyleri içerir:

• Deney 1: Kristalin sentezi
• Deney 2: KMnO'nun Standardizasyonu₄redoks titrasyonu ile
• Deney 3: Redoks titrasyonu ile kristaldeki oksalat yüzdesinin belirlenmesi
• Deney 4: NaOH'nin asit/baz titrasyonu ile standardizasyonu
• Deney 5: % K'nın Belirlenmesi⁺ve Fe₃⁺iyon değişim kromatografisi ve çift eşdeğerlik noktası titrasyonu ile
• Deney 6: Hidratlanmış kristaldeki su yüzdesinin belirlenmesi

Yeşil kristaller!!! Aslında, laboratuvardaki yeşil kristaller bundan daha da havalı görünüyor.

AP Kimyası için Öğretim İpuçları

Bunlar, kursta öğrenci olarak deneyimlerime dayanarak AP Kimya öğretmenleri için bulduğum bazı ipuçları. Lisede kimyayla çok uğraştım (kısmen öğretmenim pek iyi olmadığı için), işte o zamanlar bana yardımcı olabileceğini düşündüğüm birkaç şey.

1. İpucu: Sınıfta Bol miktarda Örnek Problem Yapın (ve Ödevlerinizi İyice Yapın)

AP Kimya'dayken karmaşık çok adımlı problemlerin nasıl çözüleceğini anlamakta zorlandım. Ders kitabındaki örnekleri okusam ve öğretmenimin benzer örnekleri incelediğini görsem bile çoğu zaman bunları kendi başıma çözemezdim. Öğretmenlere sınıfta mümkün olduğunca çok sayıda örnek problem çözmelerini tavsiye ederim.

Öğrencilere arka plan bilgisi vermek önemlidir, ancak Örnek problemlerin adım adım üzerinden geçmek sağlayabileceğiniz en değerli pratik talimattır. Öğrencilerin tam olarak nerede hata yaptıklarını ve nedenini görebilmeleri için sınıfta ödev problem setlerini de gözden geçirmelisiniz. Öğrencileri öğrendikleri yeni bilgilerle problemleri yeniden çözmeye teşvik edin Doğru yöntemleri pekiştirmek.

2. İpucu: Ekstra Yardım Oturumları Sunun

AP Kimya çok zorlu bir ders olduğundan, birçok öğrencinin belirlenen ders dönemi dışında ekstra yardıma ilgi duyması muhtemeldir. Her ne kadar öğrencilerin yardım isteme konusunda inisiyatif almaları teşvik edilse de, okuldan sonra müsait olacağınız bir zaman belirlemenin de iyi bir fikir olduğunu düşünüyorum.

Haftada bir veya iki gün okul sonrası birkaç saati ayırın ve öğrencileri dersle ilgili soruları veya endişeleri konusunda size gelmeye teşvik edin. Ayrıca, her sınavdan önce tüm öğrencilerin katılmasının teşvik edildiği inceleme oturumları için zaman ayırabilirsiniz. Bunlara kimya temalı inceleme oyunları ve yarışmalar bile dahil olabilir (öğrencileriniz gerçek bir inekse buna bayılacaklardır).

3. İpucu: Öğrencilere Gerçek AP Uygulama Testleri Verin

AP sınavına etkili bir şekilde hazırlanmak için öğrencilerin formata ve zamanlamaya alışmaları gerekir. Sınava yaklaştıkça birkaç sahte AP testi uygulayın. Notları AP ölçeğinde düşecekleri yere çevirin, böylece öğrencilerin nereye puan verdikleri ve hedeflerine ulaşmak için ne kadar çalışmaları gerektiği konusunda daha iyi bir fikre sahip olmaları sağlanır. Bu onlara ders çalışmak için daha fazla motivasyon kazandıracak ve başıboş kalanları puanlarını yükseltme konusunda ciddi olmaya zorlayacaktır.

Gerçek AP uygulama testlerindeki notlar, erteleme ve tıkanıklık yapma eğilimi olan öğrencilerin gözünde ateş yakmaya yardımcı olacaktır.

AP Kimya Öğrencileri için İpuçları

Öte yandan, eğer bir AP Kimya öğrencisiyseniz, bu zorlu derste başarılı olmanızı sağlayacak bu ipuçlarını faydalı bulabilirsiniz.

1. İpucu: Sınıfta Dikkat Edin

Açıkçası, değil mi? Eh, mutlaka değil; Dersler sırasında dışarı çıkmak hepimizin suçlu olduğu bir şeydir çünkü biz insanız. Fakat, bu, öğretmeninizin açıklamalarına gerçekten ama gerçekten dikkat etmeniz gereken bir derstir. Kimyayı kendi kendinize öğretmek zordur çünkü sadece gerçekleri ezberlemiyorsunuz, aynı zamanda farklı hesaplama türlerini nasıl yapacağınızı ve bir dizi yeni terminolojide nasıl gezineceğinizi öğreniyorsunuz. Yalnızca tek bir şeye dikkat edebiliyorsanız, bunu öğretmeninizin sınıfta yaptığı örnek problemler haline getirin. Çözüm adımlarını not alın, böylece ileride bunlara başvurabilir ve hafızanızı tazeleyebilirsiniz.

İpucu 2: Çok Sayıda Soru Sorun (ve İhtiyacınız Varsa Yardım Alın!)

Bir şeyi anlamıyorsanız, mümkün olan en kısa sürede açıklama isteyin. AP Kimya, birkaç şeyi bir kenara bırakıp yine de idare edebileceğiniz bir ders değil. Bilgi kendi kendine oluşur, bu nedenle her kavramı güçlü bir şekilde anlamanız çok önemlidir. Bilgideki boşluklar sonunda sizi ısırmaya geri dönecek! Sınıfta yeterli açıklama almadığınızı düşünüyorsanız öğretmeninizden ekstra yardım istemekten çekinmeyin.

3. İpucu: Geride Kalmayın

'Ah, aslında bu problem setini yapmaya ihtiyacım yok' veya 'eh, bu bölümü daha sonra okuyacağım' demek cazip gelecektir. Ancak bunu çok fazla yaparsanız, farkına bile varmadan sınıfta neler olduğu hakkında hiçbir fikriniz olmaz. Bu kurs çok hızlı bir şekilde karmaşık bir konseptten diğerine geçiyor, dolayısıyla geride kalmayı göze alamazsınız. Bahsettiğim gibi kavramlar birbirinin üzerine kuruludur. Kendinizi kursta olup bitenlerle ilginizi kaybederken veya kaybederken bulursanız, sorunu çözmek için mümkün olan en kısa sürede öğretmeninizden ekstra yardım isteyin.

4. İpucu: Bir İnceleme Kitabı Alın ve Yıl Boyunca Kavramları İnceleyin

İnceleme kitapları AP Kimya için çok yararlı olabilir çünkü bunlar kursta öğreneceğiniz tüm farklı kavramların iyi organize edilmiş kataloglarıdır. Müfredatta o kadar çok şey var ki Bir kitap satın almanızı öneririm, böylece materyale geriye dönüp bakarken kendinizi temellendirecek bir şeyiniz olur.

İnceleme kitabını yıl boyunca pratik problemler ve AP inceleme oturumları için kullanabilirsiniz. Birkaç ayda bir şimdiye kadar öğrendiğiniz her şeyi gözden geçirin. bilgiyi aklınızın önünde tutmak için. İşte size küçük bir avantaj sağlayacak AP Kimya için en iyi inceleme kitaplarının listesi.

İnceleme kitapları dersin yapısını sizin için daha net bir şekilde ortaya koyacaktır, böylece notlarınızın arasında kaybolmazsınız!

Çözüm

Özetlemek gerekirse, AP Kimya müfredatı altı 'Büyük Fikir' etrafında dönüyor, bunlar 'Kalıcı Anlayışlar' olarak adlandırılan daha spesifik kavramları kapsayan ana temalardır. Her AP Kimya dersinin öğrencilere bu daha büyük temaları anlamaları için ihtiyaç duydukları becerileri vermesi ve onları kimyanın tüm girdileri ve çıktıları ile ilgili temel olgusal bilgilerle bağlantılandırması beklenir.

Ayrıca etkili bir ders müfredatı Öğrencilerin yedi 'Bilimsel Uygulama'da uzmanlaşmalarını sağlayacak ödevler sağlar Kurs yönergesine göre belirlenir. Ayrıca Müfredat Gereksinimleri tarafından belirlenen kurallara da uyacaktır.

Bir kaç Bu kursu öğretmek için önereceğim ipuçları şunlardır:

#1: Sınıfta Çok Sayıda Örnek Problem Yapın
#2: Yerleşik Ekstra Yardım Oturumları Sunun
#3: Resmi Uygulama AP Testlerini Yönetin

Bazı öğrencilere tavsiye edebileceğim ipuçları AP Kimya'da başarılı olmak isteyenler:

#1: Sınıfta Dikkat Edin
#2: Sorular Sorun ve İhtiyacınız Olduğunda Yardım Alın
#3: Gevşemekten ve Geriye Düşmekten Kaçının
#4: Ders Materyallerini Tamamlamak İçin Bir İnceleme Kitabı Kullanın

AP Kimya, karmaşık kavramları kapsayan hızlı tempolu bir derstir, ancak mantıksal olarak biçimlendirilmiş bir ders programı ve hem öğrencilerin hem de öğretmenlerin ortak çabasıyla bu kurs, dünyanın nasıl işlediğine dair temel bir hususa aydınlatıcı bir giriş olabilir!

java boole değeri

Sıradaki ne?

AP Kimya gerçekten bazılarının düşündüğü kadar zorlayıcı mı? Kursun (ve sınavın) zorluk düzeyinin ayrıntılı incelemesi için bu makaleyi okuyun. .

Final sınavına hazırlanmak için yardıma mı ihtiyacınız var? AP Kimya için nihai çalışma rehberime göz atın!

Belirli kimya konularında yardım mı arıyorsunuz? Bohr atom modeline dair her şeyi kapsayan makalelerimiz var ve atom yarıçapı eğilimleri kimyasal denklemleri dengelemek ve yedi güçlü asit .