TechCodeview

Ücretsiz yanıtlı sorular üzerinde çalışmak AP Kimya puanınızı artırmak için yapabileceğiniz en iyi şeylerden biridir. Yalnızca ücretsiz yanıt bölümünde başarılı olmakla kalmayacak, aynı zamanda materyali o kadar iyi bileceksiniz ki çoktan seçmeli sorular çocuk oyuncağı olacak.

Bu yazımda sizlere sınavın serbest yanıt kısmı hakkında her şeyi anlatacağım. AP Kimya FRQ'larını nasıl çözeceğinize dair size bazı ipuçları vereceğim ve son sınavlardan birkaç örnek problemin üzerinden geçerek onların neye benzediklerini anlayabilirsiniz!

AP Kimya Ücretsiz Yanıt Bölümünün Formatı Nedir?

AP Kimya sınavının ücretsiz yanıt bölümü korkutucu görünüyor çünkü diğer birçok AP testinin ücretsiz yanıt bölümlerinden daha uzundur ve yorumlamanız gereken çok sayıda hesaplama ve deney içerir.

Yapabileceğiniz en önemli şey sakin kalmak ve her soruya yaklaşımınızda odaklanmış ve metodik kalmaktır. Sınava iyi hazırlanırsanız ve sağduyunuzu kullanırsanız, göründüğü kadar korkutucu veya zor değildir!

Ücretsiz yanıt bölümünün formatına genel bir bakış:

• 105 dakika (1 saat 45 dakika)
• Hesap makinesi kullanımına izin verildi
• Toplam yedi soru
• Her biri 10 puan değerinde üç uzun yanıt
• Her biri 4 puan değerinde dört kısa yanıt
• Uzun yanıtlı sorular her zaman önce gelir!

Aşağıdaki beceriler (AP Kimya müfredatındaki herhangi bir konuyla bağlantılı olabilecek) konusunda teste tabi tutulacaksınız:

• Deneysel tasarım
• Kalıpları belirlemek ve olayları açıklamak için gerçek laboratuvar verilerini analiz etmek
• Gözlemleri açıklamak için molekül ve atom diyagramlarını oluşturma veya analiz etme
• Verilerin farklı gösterimleri arasında çeviri yapma
• Sorunları analiz etmek ve çözmek için mantıksal adımları takip etmek

Tamam, bunların hepsi mantıklı ama bu uzun, karmaşık soruları tam olarak nasıl çözersiniz? Bir sonraki bölümde, AP Kimya FRQ'larına nasıl yaklaşılacağına ilişkin adım adım bir kılavuzdan geçeceğim .

linux bir dizini nasıl yeniden adlandırabilirim

AP Kimya Ücretsiz Yanıt Soruları Nasıl Çözülür?

Ücretsiz yanıt bölümü için bir oyun planınızın olması önemlidir. İlk tavsiyem, soruları sırayla yapmak zorunda hissetmeyin! Her şeyi gözden geçirmek ve önce hangi soruyu ele almak istediğinize karar vermek için bölümün başında birkaç dakikanızı (en fazla 5-10) ayırın. Güçlü yönlerinizle başlamak en iyisidir, böylece zorlu sorular için sonunda daha fazla zamanınız olur.

Her uzun serbest yanıtlı soruya en fazla 20 dakika, her kısa serbest yanıtlı soruya ise 10 dakika ayırmalısınız. Gözünüzden kaçmaması için zamana dikkat edin! Ücretsiz yanıtlı soruları çözmek için atmanız gereken bazı temel adımlar şunlardır:

1. Adım: Ne Bildiğinizi Anlayın

Öncelikle sorunun size verdiği bilgileri değerlendirin. Sorunun farklı kısımlarını incelerken giriş bölümünde yer alan verileri tekrar tekrar çıkarmak kafa karıştırıcı olabilir. İhtiyacınız olduğunda kolayca ulaşabilmeniz için size verilen değerleri sorunun yanına yazarak işinizi kolaylaştırın. Soruyu okumaya başladığınızda kafanızın karışmaması ve bunalmış hissetmemeniz için, anlatılan deneyi (en azından genel düzeyde) anlamaya da zaman ayırmalısınız.

Adım 2: Sorunun Derinliğine Dalın

Sorunun her bölümü için talimatları okuyun ve kendinize aşağıdakileri sorun:

Herhangi bir hesaplama yapmanız gerekiyor mu?

Hangi denklemlere ihtiyacınız olacağına karar verin (varsa) ve bunları yazın. Bir önceki adımda çıkardığınız sayılara ve sorunun bu bölümünde size verilen sayılara göre gerekli hesaplamaları yapın. Çalışmanızı gösterdiğinizden emin olun! Hesaplamalarınızı silmeyin ve doğru birimlere sahip olduğunuzdan ve yanıtınızın mantıksal olarak anlamlı olduğundan emin olmak için her şeyi iki kez kontrol edin.

Soru sizden cevabınızı doğrulamanızı veya açıklamanızı istiyor mu?

Öyleyse, yapma bu talimatları dikkate almayın. Çoğu durumda, cevabınız için yalnızca yeterince açıklayabilirseniz puan alırsınız. Yanıtınızı desteklemek için somut kanıtlar kullanın (somut verilerden bahsediyoruz). Bir şey size çok açık görünse bile, bu puanları kazanmanızı sağlamak için bunu mümkün olduğunca açık bir şekilde söyleyin!

Diyagram çizmeniz mi gerekiyor?

Bir sonraki bölümde ele alacağım ücretsiz yanıtlı soruların hiçbiri bunu gerektirmese de bazı sorular sizden diyagram çizmenizi isteyecektir. Örneğin:

Eğer böyle bir soruyu yanıtlamanız gerekiyorsa, mümkün olduğunca açık olmaya çalışın. Nihai ürünün düzgün ve net olduğundan emin değilseniz, önce cevabınızı bir kağıda çizin. Bu arada cevap şu:

3. Adım: İki Kez Kontrol Edin

Hiçbir şeyi kaçırmadığınızdan veya herhangi bir açıklamayı atlamadığınızdan emin olmak için soruya tekrar bakın. Her bir kısmı tekrar okuyun ve cevabınızdaki sonuca doğrudan bağlayın, böylece mümkün olan tüm noktaları toplayabilirsiniz!

Ayrıca, ilk seferinde kaçırdığınız garip hataları yapmadığınızdan emin olmak için her bir cevabı nasıl bulduğunuzu da gözden geçirmelisiniz.

Nihayet, uygun birimleri tekrar kontrol edin. Birim dönüştürmedeki hatalar, sorunu nasıl doğru şekilde yapacağınızı biliyorsanız, gerçekten ama gerçekten sinir bozucu olan yaygın aptalca hatalardır.

Mililitreyi litreye çevirmeyi hatırladın mı?

AP Kimya FRQ Örnekleri

Bir süreliğine çözüm sürecinden geçeceğim Testin nasıl olacağına dair daha iyi bir fikir edinebilmeniz için her türden tam soru. Bu soruların ilk başta karmaşık ve bunaltıcı göründüğüne dikkat edin, ancak sakin kalırsanız ve bunları yöntemli bir şekilde parçalara ayırırsanız, sonunda o kadar da kötü olmazlar!

Uzun Ücretsiz Yanıtlı Örnek Soru

İşte 2014 sınavından örnek uzun ücretsiz yanıtlı soru:

Burada tonlarca bilgi var, o yüzden en baştan başlayalım. Kısa girişten bildiğimiz şu ki 0,20 M 50 mL propanoik asit örneğinin pH'ı 25 santigrat derecede 2,79'dur. Asidin suyla nasıl reaksiyona girdiğini ve bu reaksiyondan hangi ürünlerin oluştuğunu gösteren bir denklem de var.

Şimdi (a) şıkkını ele almaya hazırız:

Denklemin eşlenik asit-baz çifti nerede? Bu cevap için potansiyel olarak listeleyebileceğiniz iki çift vardır:

CH₃CH₂COOH (asit) ve CH₃CH₂COO^-(temel)

VEYA

H30⁺(asit) ve H₂0 (taban)

İlk bileşiğin propanoik asit olduğunu ve reaksiyon sırasında hidrojen atomunun kaybının denklemin sağ tarafındaki temel bileşiği oluşturduğunu biliyoruz. Tersine, denklemin ilk yarısındaki su, propanoik asitten hidrojen atomunu aldığında asit haline gelen bir bazdır.

Bu noktaya ulaşmak için her bileşiği hangisinin asit, hangisinin baz olduğunu belirterek etiketlemeniz gerekir. Talimatları her zaman dikkatlice okuyun, aksi takdirde puan kaybedebilirsiniz - bunu yeterince söyleyemem!

Şimdi (b) kısmına geçelim:

K'nin değeri nedir?_Apropanoik asit için soruda belirtilen sıcaklıkta? Sadece K denklemine bazı değerleri yerleştirmemiz gerekiyor._A, test için formül sayfasında size verilen:

Hımm, öyle görünüyor H'nin molaritesini bilmediğimiz için henüz değerleri yerine koyamıyoruz.₃0⁺ , bunun [H'ye girmesi gerekirdi⁺] denklemdeki nokta. Bu değeri formül sayfasındaki diğer denklemi kullanarak bulabiliriz:

Bu şu anlama gelir:

-pH = log[H⁺]
10^-pH= [H⁺]
10^-2.79= [H₃0⁺]
1,6x10^-3 M = [H₃0⁺]

Bu değer için H'nin molaritesi ₃0⁺CH'nin molaritesine eşittir₃CH₂COO^-. Hidrojen atomları çıkarılıp 1:1 oranında eklendiğinden denklemde her birinin aynı miktarda oluşturulması gerekir. Bu yeni bilgilerle donanmış olarak K'ya geri dönebiliriz._Adenklem:

Değerlerimizi yerine koyalım:

k_A= [H₃0⁺][CH₃CH₂COO^-] / [CH₃CH₂COOH]
k_A= (1,6 x 10-3 M )(1,6x10-3 M ) / 0,2 M
k_A= (1,6 x 10-3 M )²/0,2 M
k_A= 1,3x10^-5

• [H'yi doğru çözmek için bir tane₃0⁺]
  
• Doğru değerleri K'ye takmak için bir tane_Adenklem
• K'yi çözmek için bir tane_Adoğru şekilde

Tamam, şimdi (c) kısmına geçelim!

Ah kahretsin, bunun PARÇA İÇİNDE PARÇALAR var. Panik yapma; yapabilirsin. Sadece doğru veya yanlış artı cevap açıklamaları! Bu tür soruların açıklamaları oldukça önemlidir. Cevabınızı yeterince açıklamazsanız cevabın kendisi doğru olsa bile puan alamazsınız. Bu sorudan, her cevap VE açıklama için bir tane olmak üzere toplam iki puan kazanabilirsiniz.

Bölüm (i):

Çözeltide NaOH'dan gelen OH iyonları CH ile reaksiyona girecektir.₃CH₂COOH su ve CH oluşturmak için₃CH₂COO^-böyle (hidroliz reaksiyonu):

Eşdeğerlikte yeni bazik bileşiğin oluşması nedeniyle elde edilen çözeltinin pH'ı 7'den BÜYÜK olacaktır. Bu benim anlamına geliyor bu yanlış!

npm önbelleği temizle

Bölüm (ii):

İki asit çözeltisi aynı pH'a sahipse, ancak biri hidroklorik asitle, diğeri propiyonik asitle ise, ilk çözeltinin HCl'nin molar konsantrasyonunun daha düşük olması gerekir mi?

HCl, çözelti içinde tamamen iyonlaşan güçlü bir asittir, propiyonik asit ise yalnızca kısmen iyonlaşır. Aynı molar H konsantrasyonunu üretmek için daha az mol HCl'ye ihtiyaç vardır.₃0⁺ve propiyonik asit çözeltisine eşdeğer bir pH seviyesine ulaşın. Bu doğru!

Sorunun bir sonraki kısmı yeni bir senaryo sunuyor; o halde eklenen açıklamadan öğrendiklerimizi gözden geçirelim. Böylece öğrenci, propanoik asidin 25 mL'lik gizemli çözeltisini (dramatik bir hava için gizemli dalgalı çizgiler eklenmiştir) 0,173 M NaOH ile titre eder ve 20,52 mL NaOH eklendikten sonra titrasyonun bitiş noktasına ulaşır.

Şimdi (d) kısmına geçiyoruz!

Bu bilgilere dayanarak (d) bölümünde bizden şunları yapmamız istenmektedir: Propanoik asidin molaritesini bulun.

Birinci, Çözeltiye kaç mol NaOH konulmuştur? Bunu, NaOH çözeltisinin toplam hacmini molaritesiyle çarparak bulabiliriz:

(0,02052 L NaOH) x (0,173 mol NaOH / 1 L NaOH) = 3,55 x 10^-3mol

Toplam 3,55 x 10^-3Çözeltiye mol NaOH ilave edildi. Titrasyon bu noktada eşdeğerlik noktasına ulaştığından bu şu anlama gelir: eklenen NaOH'ın mol sayısının orijinal çözeltideki propanoik asitin mol sayısıyla aynı olması gerekir. Eğer bölersek 3,55x10^-3mol propanoik asit Orijinal çözeltideki litre asit sayısına göre molariteyi elde ederiz:

java'da bir nesne

3,55 x 10-3 mol propanoik asit / 0,025 L propanoik asit = 0,142 M

Bu kısım için, Eşdeğerlik noktasındaki asitin mol sayısını doğru hesapladığınızda bir puan, doğru molariteyi sağladığınızda ise bir puan alırsınız.

Bölüm (e), yeni bir deneyle ilgili eleştirel düşünme sorusudur.

Öğrencinin pK'li bir asit çözeltisinin konsantrasyonunu bulmak için farklı bir gösterge kullanması gerekir mi?_A4.83 mü? K'mıza dayanarak_ABölüm b'deki hesaplamalar için formül sayfasındaki denklemlerden birini kullanarak pK'yı bulabiliriz._Aorijinal propiyonik asit için ve iki değeri karşılaştırın.

pK_A= -logK_A
pK_A= -log(1,3 x 10^-5)
pK_A= 4,89

İki pK_A4,83 ve 4,89 değerleri birbirine oldukça yakındır, dolayısıyla yeni titrasyonda farklı bir gösterge kullanmanıza gerek kalmaz. Doğru cevap şudur: öğrencinin iddiasına katılmıyorum. Burada iddiaya katılmadığınız için bir puan alıyorsunuz Ve nedenini açıkladığınızda iki pK'yi doğrudan karşılaştırdığınızda ikinci bir puan alırsınız._Adeğerler.

Kısa Ücretsiz Yanıtlı Örnek Soru

İşte yine 2014 sınavından örnek bir kısa ücretsiz yanıt sorusu:

Gördüğünüz gibi 'kısa' sorular aslında o kadar kısa değil ama uzun sorular kadar da kapsayıcı değiller. Sindirilecek çok fazla bilgi yok ve sorunun her bir kısmı daha doğrudan. Bu sorunun her bir bölümü bir puan değerindedir (toplam 4 puan). Yanıtınız doğru cevabı içermelidir Ve Puan kazanmak için doğru gerekçe/metodoloji!

Bölüm (a) ile başlayarak:

n = PV/RT
n = (1,04 atm)(1,00 L)/(0,08206 L atm mol⁻¹k⁻¹)(1100K)
n = 0,0115 mol CO₂

(b) kısmına geçiyoruz:

Deney 1'de, CaCO'nun orijinal mol sayısı₃50,0 g / (100,09 g/mol) eşdeğer olacaktır. 100,09 g/mol sayısı, bileşikteki elementlerin atom ağırlıklarının toplanmasıyla hesaplandı. Bu hesaplama bize 0,500 mol CaCO verir₃Toplam.

Tamamı ayrışmış olsaydı, a bölümünde CO'nun mol sayısı için hesapladığımız rakam₂üretilen de 0,500 mol olacaktı, ancak yalnızca 0,0115 mol oldu. Bu tutarsızlık, öğrencinin iddiasının yanlış olması gerektiği anlamına gelir!

Şimdi (c) kısmını ele alalım:

Eğer kaba daha fazla gaz eklenirse ve basınç 1,5 atm'e çıkarsa ne olur? Daha sonra 1,04 atm'ye düşer mi?

Her iki deneyde de dengeye ulaşıldı ve bu, 1,04 atm'lik bir nihai basınçla sonuçlandı. Reaksiyon, reaktana doğru kayarak eklenen gaza uyum sağlayacaktır. CO fazlalığı arttıkça basınç 1,04 atm denge rakamına geri dönecektir.₂tüketildi. Nihai basınç hala 1,04 atm'ye eşit olacaktır.

Son olarak (d) kısmına cevap vereceğiz:

k_P= 1,04

AP Kimya Ücretsiz Yanıt Soruları Nasıl Uygulanır?

Önceki yıllara ait AP Kimya FRQ'larını (ve çözümlerini) College Board sitesinde bulabilirsiniz. Sınav en son 2014'te önemli ölçüde değiştirildi (altı yerine yedi serbest yanıtlı soru ve yalnızca denklemleri dengelemeniz için soru sorulmuyor), bu nedenle 2014 ve sonraki sınavların beklentilerinizin en doğru temsili olacağını unutmayın. Testinizde görmek için. En güncel soruların ve cevap açıklamalarının bağlantısını burada bulabilirsiniz:

2014 - 2019 AP Kimya Ücretsiz Yanıt Soruları

Ayrıca şunları da görüntüleyebilirsiniz: 2021 FRQ ve puanlama kuralları .

Bu sorulara erişim için giriş yapmanıza gerek yoktur. Ayrıca çevrimiçi olarak mevcut olan tüm AP Kimya uygulama testlerini ve sınavlarını listeleyen makaleme de göz atabilirsiniz. . Gerçek sınavdaki sorulardan sonra modellenen ücretsiz yanıtlı soruları içeren birkaç resmi olmayan uygulama testi daha vardır.

Ve pratik yaparken bir hesap makinesi kullanın (gerçek testteki ücretsiz yanıt bölümünde bir hesap makinesi alırsınız)! Ancak kesinlikle tüy kalem kullanmayın. Bu görüntünün bu kısmı alakasız ve gizemli.

Çözüm

Ücretsiz yanıt bölümü çoğu öğrenci için AP Kimya sınavının en zorlu kısmıdır. Başarılı olmak için, kursta ele alınan tüm önemli kavramlara ilişkin güçlü bir anlayışa sahip olmanız ve bunları çeşitli deneysel senaryolara uygulayabilmeniz gerekir. Bu soruların çoğu korkutucu görünüyor, ancak her seferinde bir adım atıp daha küçük parçalara bölerseniz yönetilebilir hale gelirler.

Ücretsiz yanıtlı soruların nasıl çözüleceğine ilişkin bir inceleme:

• Adım 1: Ne bildiğinizi öğrenin
  • Soruda yer alan tüm verileri yazın

• Adım 2: Sorunun içine dalın
  • Hangi formüllere ihtiyacınız olduğunu belirleyin
  • Gerekli hesaplamaları yapın
  • Yanıtlarınızı gerekçelendirin
  • Varsa diyagramları çizin

• 3. Adım: İki kez kontrol edin
  • Ölçü birimlerinizin doğru olduğundan emin olun
  • Yanıtlarınızın mantıksal olarak anlamlı olduğunu doğrulayın

Geçmiş AP testlerindeki ücretsiz yanıtlı sorular üzerinde becerilerinizi geliştirin kendinizi rahat hissedene kadar. Unutmayın, 2014'ten önceki testlerdeki sorular mevcut ücretsiz yanıtlı sorulardan biraz farklı olacaktır; Beklentilerinizi 2014'ten itibaren malzemenin gerçek testine dayandırın!

Sıradaki ne?

Eğer arıyorsan daha fazla AP Kimya uygulaması , bu yılın sınavı için en iyi inceleme kitapları listeme göz atın. Hemen hemen hepsi sınavın mevcut formatına göre modellenen ücretsiz yanıtlı soruları içerir.

Sınıf içi değerlendirmelere ve final sınavına çalışmanın en etkili yoluna bütünsel bir bakış için AP Kimya için nihai çalışma rehberimi okuyun.

Şimdi çalışmaya mı başlayacağınızı yoksa biraz daha mı erteleyeceğinizi mi düşünüyorsunuz? AP testleri için çalışma planlarınızı ne zaman ciddiye almanız gerektiği hakkında daha fazla bilgi edinin.