android'de engellenen numaraları bulma
Kimya, üniversitede kimya veya başka bir bilim dalına devam etmeyi planlıyorsanız kesinlikle bilmeniz gereken önemli bir konudur. Aşina olmanız gereken şeylerden biri de kütlenin korunumu yasasıdır. Nedir? Peki kimyada nasıl kullanılır?
Kütlenin korunumu yasasının ne olduğunu ve nasıl ortaya çıktığını öğrenmek için okumaya devam edin. Ayrıca kavramı daha iyi anlamanıza yardımcı olmak için kütlenin korunumu yasasını da örnek olarak vereceğiz.
Kütlenin Korunumu Yasası Nedir?
Öncelikle kütlenin korunumu kanunu tam olarak nedir? Bu kanun şunu belirtiyor Kapalı bir sistemde madde ne yaratılabilir ne de yok edilebilir; yalnızca biçim değiştirebilir.
Farklı şekilde koy, Yalıtılmış bir sistemdeki maddenin miktarı veya kütlesi Her zaman sabit ol meydana gelen herhangi bir kimyasal reaksiyon veya fiziksel değişiklikten bağımsız olarak. (İzole veya kapalı bir sistemin, çevresi ile etkileşime girmeyen bir sistem olduğunu unutmayın.)
Bu yasa kimyada özellikle farklı materyalleri birleştirirken ve aralarındaki reaksiyonları test ederken önemlidir.
Kimyada kütlenin korunumu kanunu şunu belirtir: Ürünlerin (kimyasal reaksiyon sonucu oluşan kimyasal maddeler) kütlesi her zaman reaktanların (kimyasal reaksiyonu oluşturan maddeler) kütlesine eşit olacaktır.
Bunu cebirsel bir denklemi dengelemeye benzer bir şey olarak düşünün. Eşittir işaretinin etrafındaki her iki taraf da farklı görünebilir (örneğin, 6 A + 2 B = 20), ancak yine de aynı toplam miktarı temsil ediyorlar. Bu, kapalı bir sistemdeki tüm maddeler için kütlenin sabit olması gerektiğine benzer; madde biçim değiştirse bile!
Peki kütlenin korunumu yasası nasıl işliyor?
java dize ekleme
Bir madde kimyasal reaksiyona girdiğinde, mevcut maddenin bir kısmının veya hatta tamamının yok olduğunu varsayabilirsiniz, ancak gerçekte sadece biçim değiştiriyor.
Bir sıvının ne zaman gaza dönüştüğünü düşünün. Maddenin (bu durumda sıvının) ortadan kaybolduğunu düşünebilirsiniz. Ama gazı gerçekten ölçecek olsaydınız, sıvının başlangıçtaki kütlesinin aslında değişmediğini göreceksiniz. Bunun anlamı, artık gaz olan maddenin, sıvıyken sahip olduğu kütlenin hâlâ aynı olduğudur (evet, gazın da kütlesi vardır!).
Kütlenin Korunumu Yasasının Arkasındaki Tarih Nedir?
Her ne kadar eski Yunanlılar da dahil olmak üzere pek çok kişi kütlenin korunumu yasasının keşfi için gerekli bilimsel temeli atmış olsa da, Fransız kimyager Antoine Lavoisier (1743-1794) çoğunlukla onun keşfedicisi olarak anılır. Bu aynı zamanda yasanın zaman zaman Lavoisier yasası olarak da adlandırılmasının nedenidir.
Lavoisier keşfiyle gurur duyuyor.
1700'lerin sonlarında Lavoisier deneylerle toplam kütlenin ne kadar olduğunu kanıtladı. Olumsuz Kimyasal tepkimelerdeki değişim onu kimyasal tepkimelerde maddenin her zaman korunduğunu beyan etmeye yöneltti.
Lavoisier'in deneyleri, birisinin kimyasal reaksiyona girmeden önce ve sonra malzemelerin kütlelerini ölçerek maddenin korunumu fikrini açıkça test ettiği ilk sefer oldu.
Sonuçta kütlenin korunumu yasasının keşfi kimya alanı için son derece önemliydi çünkü maddenin (göründüğü gibi) ortadan kaybolmadığını, aksine eşit kütleli başka bir maddeye dönüştüğünü kanıtladı.
Java'da int'ye dize
Bazı Kütlenin Korunumu Kanunları Örnekleri Nelerdir?
Kütlenin korunumu kanunu örnekleri bu önemli bilimsel kavramı görselleştirmek ve anlamak için faydalıdır. Bu yasanın nasıl çalıştığını açıklamaya yardımcı olacak iki örneği burada bulabilirsiniz.
Örnek 1: Şenlik Ateşi/Kamp Ateşi
Karşılaşacağınız yaygın bir örnek şenlik ateşi veya kamp ateşi görüntüsü.
Şunu hayal edin: Arkadaşlarınızla birkaç çubuk topladınız ve onları kibritle yaktınız. Birkaç kızarmış şekerleme ve kamp ateşi şarkısından sonra yaktığınız şenlik ateşinin veya kamp ateşinin tamamen yandığını fark edersiniz. Geriye kalan tek şey küçük bir kül yığını ve biraz duman.
İlk içgüdünüz, kamp ateşinin sopalardan gelen orijinal kütlesinin bir kısmının bir şekilde yok olduğunu varsaymak olabilir. Ama aslında öyle değil-Benbasitçe dönüştü!
Bu senaryoda çubuklar yanarken havadaki oksijenle birleşerek sadece küle değil aynı zamanda karbondioksit ve su buharına da dönüşüyor. Sonuç olarak, tahta çubukların toplam kütlesini ve oksijeni ölçtüysek önce çubukları ateşe verirsek şunu keşfederdik bu kütle kül, karbondioksit ve su buharının toplam kütlesine eşittir.
ciltli vs kağıt kapaklı
Örnek 2: Yanan Mum
Benzer bir kütlenin korunumu yasası örneği yanan bir mumun görüntüsü.
Bu örnek için, balmumu ve fitili olan normal bir mum hayal edin. Ancak mum tamamen yandığında, mumun yakılmadan önce olduğundan kesinlikle çok daha az olduğunu görebilirsiniz. Bu, balmumunun bir kısmının (gerçek hayatta yaktığınız mumlarda muhtemelen fark ettiğiniz gibi tamamı değil!) gazlar -yani,su buharı ve karbondioksit.
Önceki şenlik ateşi örneğinin gösterdiği gibi, Yanma sürecinde hiçbir madde (ve dolayısıyla kütle) kaybolmaz.
Java'yı listeleme
Özet: Kütlenin Korunumu Yasası Nedir?
Kütlenin korunumu yasası, 18. yüzyıl Fransız kimyager Antoine Lavoisier tarafından popüler hale getirilen ve sistematize edilen bilimsel bir yasadır.
Kanuna göre izole bir sistemde madde yaratılamaz ve yok edilemez.—sadece değişti. Bu, kimyasal reaksiyondan önceki tüm maddelerin toplam kütlesinin, kimyasal reaksiyondan sonraki tüm maddelerin toplam kütlesine eşit olacağı anlamına gelir. Basitçe söylemek gerekirse, madde (ve dolayısıyla kütle) Her zaman Bir maddenin kimyasal veya fiziksel şekli değişse bile korunur.
Bu bilimsel yasayı bilmek kimya çalışmaları için önemlidir; dolayısıyla bu alana girmeyi planlıyorsanız, kütlenin korunumu yasasının neyle ilgili olduğunu kesinlikle anlamak isteyeceksiniz!
Sıradaki ne?
İncelemek istediğiniz başka bilim konuları var mı? O zaman şanslısın! Rehberlerimiz size pek çok yararlı konuyu öğretecek: Celsius'u Fahrenheit'e nasıl dönüştürebilirim? , ile suyun yoğunluğu nedir , kimyasal denklemlerin nasıl dengeleneceğine.
İngilizce dersi için okuduğunuz bir kitaptaki üslup tekniklerini belirleme konusunda yardıma mı ihtiyacınız var? İzin vermek en önemli edebi araçlardan oluşan kapsamlı listemiz sana yardım et!